যৌগিক পদার্থ কাকে বলে? উদাহরণসহ সহজ ভাষায়!

জিনিসটা কী, আর কেনই বা এত জরুরি? (উদাহরণসহ)

আচ্ছা, কখনো ভেবেছেন, এই যে বাতাস নিচ্ছেন, পানি খাচ্ছেন, লবণ দিয়ে রান্না করছেন – এগুলো আসলে কী দিয়ে তৈরি? এই সবকিছুই কিন্তু সেই ছোটবেলার পড়া ‘পদার্থ’র কারসাজি! আর এই পদার্থের মধ্যেই লুকিয়ে আছে যৌগিক পদার্থের (Compound) আসল রহস্য। ভয় নেই, জটিল সংজ্ঞায় যাব না। বরং মজার মজার উদাহরণ দিয়ে ব্যাপারটা বুঝিয়ে বলব, যাতে আপনার মনে গেঁথে যায়।

যৌগিক পদার্থ: একদম সহজ ভাষায় বুঝি

যৌগিক পদার্থ (Compound) হলো সেই জিনিস, যা দুই বা ততোধিক মৌলিক পদার্থ (Element) নির্দিষ্ট অনুপাতে রাসায়নিকভাবে যুক্ত হয়ে তৈরি হয়। এই রাসায়নিক বন্ধনের ফলেই যৌগিক পদার্থগুলো নতুন বৈশিষ্ট্য পায়, যা তাদের উপাদানগুলোর থেকে সম্পূর্ণ আলাদা। অনেকটা যেন, “দশে মিলে করি কাজ, হারি জিতি নাহি লাজ!”

মৌলিক পদার্থ আর যৌগিক পদার্থের মধ্যে পার্থক্য কী?

মনে করুন, মৌলিক পদার্থগুলো হলো building block-এর মতো। এদের ভাঙলে আর ছোট কিছু পাওয়া যায় না। যেমন: অক্সিজেন (O), হাইড্রোজেন (H), সোনা (Au), রূপা (Ag) ইত্যাদি। অন্যদিকে, যৌগিক পদার্থ হলো এই building blockগুলো দিয়ে তৈরি একটা structure, যাকে ভাঙলে সেই building blockগুলো ফিরে পাওয়া যায়।

বৈশিষ্ট্য	মৌলিক পদার্থ (Element)	যৌগিক পদার্থ (Compound)
সংজ্ঞা	একই ধরনের পরমাণু দিয়ে গঠিত	দুই বা ততোধিক মৌলিক পদার্থের রাসায়নিক সংযোগে গঠিত
রাসায়নিক বিভাজন	রাসায়নিকভাবে ভাঙা যায় না	রাসায়নিকভাবে ভেঙে মৌলিক পদার্থে পরিণত করা যায়
বৈশিষ্ট্য	নিজস্ব বৈশিষ্ট্য বিদ্যমান	উপাদানগুলোর থেকে ভিন্ন নতুন বৈশিষ্ট্য দেখা যায়
উদাহরণ	সোনা (Au), অক্সিজেন (O₂)	পানি (H₂O), লবণ (NaCl)

যৌগিক পদার্থ কীভাবে তৈরি হয়, তার পেছনের রসায়ন

যৌগিক পদার্থ তৈরি হওয়ার সময় পরমাণুগুলো রাসায়নিক বন্ধন (Chemical Bond) তৈরি করে। এই বন্ধন মূলত ইলেকট্রন আদান-প্রদানের মাধ্যমে হয়। যেমন, সোডিয়াম (Na) একটি ইলেকট্রন দেয় এবং ক্লোরিন (Cl) সেই ইলেকট্রন গ্রহণ করে সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) বা খাবার লবণ তৈরি করে। এখানে, সোডিয়াম এবং ক্লোরিনের বৈশিষ্ট্য লবণের মধ্যে সম্পূর্ণরূপে পরিবর্তিত হয়ে যায়। সোডিয়াম একটি বিষাক্ত ধাতু এবং ক্লোরিন একটি বিষাক্ত গ্যাস, কিন্তু লবণ আমাদের খাবারের স্বাদ বাড়ায়!

আমাদের দৈনন্দিন জীবনে যৌগিক পদার্থের ব্যবহার

যৌগিক পদার্থ আমাদের জীবনের প্রতিটা মুহূর্তে জড়িয়ে আছে। সকাল থেকে রাত পর্যন্ত যা কিছু ব্যবহার করি, তার বেশিরভাগই কোনো না কোনো যৌগিক পদার্থ। চলুন, কয়েকটা উদাহরণ দেখে নেওয়া যাক:

রান্নাঘরে যৌগিক পদার্থের খেলা

• পানি (H₂O): জীবন ধারণের জন্য অপরিহার্য। হাইড্রোজেন আর অক্সিজেন মিলে তৈরি।
• লবণ (NaCl): খাবারের স্বাদ বাড়ায়। সোডিয়াম আর ক্লোরিনের বন্ধনে তৈরি।
• চিনি (C₁₂H₂₂O₁₁): মিষ্টি স্বাদের উৎস। কার্বন, হাইড্রোজেন আর অক্সিজেন দিয়ে তৈরি।
• ভিনেগার (CH₃COOH): খাবার সংরক্ষণে কাজে লাগে। অ্যাসিটিক অ্যাসিড নামেও পরিচিত।

ঘরগেরস্থালিতে যৌগিক পদার্থ

• সাবান (Sodium Stearate): কাপড় কাচা বা পরিষ্কার করার কাজে লাগে।
• কাঁচ (SiO₂): জানালা, থালা-বাসন তৈরিতে ব্যবহার হয়।
• প্লাস্টিক (Polyethene): বালতি, বোতল, খেলনা ইত্যাদি তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

কৃষিতে যৌগিক পদার্থ

• ইউরিয়া (CO(NH₂)₂): জমিতে সার হিসেবে ব্যবহার করা হয়, যা গাছের বৃদ্ধিতে সাহায্য করে।
• অ্যামোনিয়াম সালফেট ((NH₄)₂SO₄): এটিও সারের একটি গুরুত্বপূর্ণ উপাদান।

এছাড়াও, আমাদের শরীরেও বিভিন্ন ধরনের যৌগিক পদার্থ রয়েছে, যা আমাদের বাঁচিয়ে রাখতে সাহায্য করে। যেমন: প্রোটিন, কার্বোহাইড্রেট, ফ্যাট ইত্যাদি।

কিছু গুরুত্বপূর্ণ যৌগিক পদার্থের উদাহরণ (উদাহরণসহ)

এখানে কয়েকটি গুরুত্বপূর্ণ যৌগের উদাহরণ দেওয়া হলো, যা আমাদের চারপাশে প্রায়ই দেখা যায়:

১. পানি (H₂O)

পানি হলো হাইড্রোজেন ও অক্সিজেনের সমন্বয়ে গঠিত একটি যৌগ। এটি জীবনের জন্য অত্যাবশ্যকীয়। এর কিছু বৈশিষ্ট্য হলো:

• বর্ণহীন, গন্ধহীন এবং স্বাদহীন।
• পৃথিবীর প্রায় ৭১% ভাগ পানি দ্বারা আবৃত।
• এটি একটি উৎকৃষ্ট দ্রাবক, যা অনেক পদার্থকে দ্রবীভূত করতে পারে।

২. কার্বন ডাই অক্সাইড (CO₂)

কার্বন ডাই অক্সাইড একটি গ্যাসীয় যৌগ, যা কার্বন ও অক্সিজেনের সমন্বয়ে গঠিত। এর কিছু ব্যবহার হলো:

• উদ্ভিদ সালোকসংশ্লেষণের মাধ্যমে খাদ্য তৈরি করে।
• অগ্নি নির্বাপক হিসেবে ব্যবহৃত হয়।
• গ্রিনহাউস গ্যাস হিসেবে পরিচিত, যা পৃথিবীর উষ্ণতা বৃদ্ধিতে ভূমিকা রাখে।

৩. অ্যামোনিয়া (NH₃)

অ্যামোনিয়া নাইট্রোজেন ও হাইড্রোজেনের সমন্বয়ে গঠিত একটি যৌগ। এর কিছু ব্যবহার হলো:

• সার উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়।
• পরিষ্কারক হিসেবে ব্যবহৃত হয়।
• বিভিন্ন রাসায়নিক শিল্পে ব্যবহৃত হয়।

৪. হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl)

হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড হাইড্রোজেন ও ক্লোরিনের সমন্বয়ে গঠিত একটি শক্তিশালী অ্যাসিড। এর কিছু ব্যবহার হলো:

• বিভিন্ন শিল্প কারখানায় ব্যবহৃত হয়।
• পাকস্থলীতে খাদ্য হজমে সাহায্য করে।
• পরিষ্কারক হিসেবে ব্যবহৃত হয়।

৫. গ্লুকোজ (C₆H₁₂O₆)

গ্লুকোজ একটি শর্করা, যা কার্বন, হাইড্রোজেন ও অক্সিজেনের সমন্বয়ে গঠিত। এর কিছু ব্যবহার হলো:

• শরীরের শক্তি উৎপাদনে প্রধান ভূমিকা রাখে।
• খাদ্য ও পানীয়তে মিষ্টি স্বাদ যোগ করতে ব্যবহৃত হয়।
• ঔষধ শিল্পে ব্যবহৃত হয়।

কীভাবে বুঝবেন কোনটি যৌগিক পদার্থ? (যৌগ চেনার উপায়)

যৌগ চেনার জন্য কিছু বিষয় মনে রাখতে পারেন:

• একাধিক মৌলিক পদার্থ রাসায়নিকভাবে যুক্ত থাকতে হবে। শুধু মেশানো থাকলেই হবে না।
• যৌগের উপাদানগুলোর অনুপাত সবসময় নির্দিষ্ট থাকবে। যেমন, পানিতে সবসময় ২টি হাইড্রোজেন এবং ১টি অক্সিজেন থাকবে।
• যৌগের বৈশিষ্ট্য তার উপাদানগুলো থেকে আলাদা হবে।

যৌগিক পদার্থের প্রকারভেদ ও তাদের ব্যবহার

যৌগিক পদার্থকে বিভিন্ন ভাগে ভাগ করা যায়। এদের মধ্যে উল্লেখযোগ্য কয়েকটি হলো:

১. অ্যাসিড (Acid)

অ্যাসিড হলো সেই যৌগ, যা জলীয় দ্রবণে হাইড্রোজেন আয়ন (H+) উৎপন্ন করে। অ্যাসিডের স্বাদ টক হয় এবং এটি নীল লিটমাস পেপারকে লাল করে। যেমন: হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl), সালফিউরিক অ্যাসিড (H₂SO₄)। এগুলো ব্যাটারি, পরিষ্কারক এবং বিভিন্ন শিল্পে ব্যবহৃত হয়।

২. ক্ষার (Base)

ক্ষার হলো সেই যৌগ, যা জলীয় দ্রবণে হাইড্রোক্সাইড আয়ন (OH-) উৎপন্ন করে। ক্ষারের স্বাদ তিক্ত হয় এবং এটি লাল লিটমাস পেপারকে নীল করে। যেমন: সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH), পটাশিয়াম হাইড্রোক্সাইড (KOH)। এগুলো সাবান, ডিটারজেন্ট এবং কাগজ শিল্পে ব্যবহৃত হয়।

৩. লবণ (Salt)

লবণ হলো অ্যাসিড ও ক্ষারের বিক্রিয়ায় উৎপন্ন হওয়া যৌগ। এটি সাধারণত নিরপেক্ষ হয়। যেমন: সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl), পটাশিয়াম নাইট্রেট (KNO₃)। লবণ খাবার এবং সার তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

৪. জৈব যৌগ (Organic Compound)

জৈব যৌগ হলো কার্বন এবং হাইড্রোজেন সমন্বিত যৌগ। এগুলোর মধ্যে কার্বনের শিকল বা রিং থাকে। যেমন: মিথেন (CH₄), ইথেন (C₂H₆)। জৈব যৌগ প্লাস্টিক, ঔষধ এবং জ্বালানি তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

৫. অজৈব যৌগ (Inorganic Compound)

অজৈব যৌগ হলো কার্বন এবং হাইড্রোজেন ব্যতীত অন্যান্য মৌলিক পদার্থ দিয়ে গঠিত যৌগ। যেমন: পানি (H₂O), অ্যামোনিয়া (NH₃)। এগুলো সার, কাঁচ এবং বিভিন্ন শিল্পে ব্যবহৃত হয়।

যৌগিক পদার্থের নামকরণ: একটু গভীরে

যৌগিক পদার্থের নামকরণের একটি নির্দিষ্ট নিয়ম আছে, যা International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) দ্বারা নির্ধারিত। এই নিয়ম অনুসারে, যৌগের উপাদান এবং তাদের অনুপাত উল্লেখ করে নাম দেওয়া হয়।

কিছু সাধারণ যৌগের নামের উদাহরণ

• সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl): এখানে সোডিয়াম (Na) এবং ক্লোরিন (Cl) এর কথা উল্লেখ আছে।
• পটাশিয়াম নাইট্রেট (KNO₃): এখানে পটাশিয়াম (K), নাইট্রোজেন (N) এবং অক্সিজেন (O) এর কথা উল্লেখ আছে।
• সালফিউরিক অ্যাসিড (H₂SO₄): এখানে হাইড্রোজেন (H), সালফার (S) এবং অক্সিজেন (O) এর কথা উল্লেখ আছে।

যৌগিক পদার্থের বৈশিষ্ট্য: কেন এরা আলাদা?

যৌগিক পদার্থের বৈশিষ্ট্যগুলো তাদের উপাদানগুলোর থেকে সম্পূর্ণ আলাদা হওয়ার কারণ হলো রাসায়নিক বন্ধন। এই বন্ধনের ফলে পরমাণুগুলো নতুনভাবে সজ্জিত হয় এবং নতুন শক্তি স্তরে প্রবেশ করে, যার কারণে নতুন বৈশিষ্ট্য তৈরি হয়।

ভৌত বৈশিষ্ট্য

যৌগিক পদার্থের ভৌত বৈশিষ্ট্য, যেমন গলনাঙ্ক (Melting Point), স্ফুটনাঙ্ক (Boiling Point), ঘনত্ব (Density) ইত্যাদি তাদের উপাদানগুলোর থেকে ভিন্ন হয়। উদাহরণস্বরূপ, পানির গলনাঙ্ক 0° সেলসিয়াস এবং স্ফুটনাঙ্ক 100° সেলসিয়াস, যা হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেনের থেকে আলাদা।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

যৌগিক পদার্থের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যও তাদের উপাদানগুলোর থেকে আলাদা হয়। যেমন, সোডিয়াম এবং ক্লোরিন উভয়েই খুবই সক্রিয় (Reactive), কিন্তু সোডিয়াম ক্লোরাইড (লবণ) তেমন সক্রিয় নয়।

যৌগিক পদার্থের গবেষণা: নতুন দিগন্ত

বিজ্ঞানীরা সবসময় নতুন নতুন যৌগিক পদার্থ তৈরি করার চেষ্টা করছেন, যা আমাদের জীবনকে আরও উন্নত করতে পারে। এই গবেষণার ফলে নতুন ঔষধ, উন্নত সার, পরিবেশ-বান্ধব জ্বালানি এবং আরও অনেক কিছু তৈরি করা সম্ভব হচ্ছে।

ন্যানোটেকনোলজি (Nanotechnology)

ন্যানোটেকনোলজি হলো পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণা নিয়ে কাজ করা। এই প্রযুক্তির মাধ্যমে বিজ্ঞানীরা নতুন যৌগিক পদার্থ তৈরি করছেন, যা বিভিন্ন ক্ষেত্রে বিপ্লব আনতে পারে। যেমন, ন্যানো পার্টিকেল ব্যবহার করে ক্যান্সার চিকিৎসার নতুন পদ্ধতি উদ্ভাবন করা হচ্ছে।

উপসংহার: যৌগিক পদার্থের গুরুত্ব

যৌগিক পদার্থ আমাদের জীবনের প্রতিটি ক্ষেত্রে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। এদের গঠন, বৈশিষ্ট্য এবং ব্যবহার সম্পর্কে জানা আমাদের জন্য খুবই জরুরি। এই জ্ঞান আমাদের চারপাশের বিশ্বকে বুঝতে এবং নতুন সম্ভাবনা তৈরি করতে সাহায্য করে।

আশা করি, যৌগিক পদার্থ নিয়ে আপনার মনে আর কোনো প্রশ্ন নেই। যদি থাকে, তাহলে নির্দ্বিধায় কমেন্ট করে জানান। আর হ্যাঁ, এই লেখাটি যদি ভালো লাগে, তাহলে বন্ধুদের সাথে শেয়ার করতে ভুলবেন না!

কিছু সাধারণ জিজ্ঞাসা (FAQ):

এখন কিছু সাধারণ প্রশ্ন এবং তার উত্তর আলোচনা করা যাক, যা যৌগিক পদার্থ সম্পর্কে আপনার ধারণা আরও স্পষ্ট করতে সাহায্য করবে।

যৌগিক পদার্থ ও মিশ্রণের মধ্যে পার্থক্য কী?

যৌগিক পদার্থ (Compound) এবং মিশ্রণ (Mixture) – এই দুটো প্রায়ই গুলিয়ে যায়। এদের মধ্যে প্রধান পার্থক্যগুলো হলো:

• গঠন: যৌগিক পদার্থ তৈরি হয় রাসায়নিক বন্ধনের মাধ্যমে, যেখানে উপাদানগুলো নির্দিষ্ট অনুপাতে যুক্ত থাকে। অন্যদিকে, মিশ্রণে উপাদানগুলো শুধু মেশানো থাকে, কোনো রাসায়নিক বন্ধন থাকে না।
• অনুপাত: যৌগিক পদার্থের উপাদানগুলোর অনুপাত সবসময় নির্দিষ্ট। কিন্তু মিশ্রণের উপাদানগুলোর অনুপাত পরিবর্তন করা যায়।
• বৈশিষ্ট্য: যৌগিক পদার্থের বৈশিষ্ট্য তার উপাদানগুলো থেকে সম্পূর্ণ আলাদা হয়। মিশ্রণের উপাদানগুলো তাদের নিজস্ব বৈশিষ্ট্য ধরে রাখে।
• পৃথকীকরণ: যৌগিক পদার্থকে রাসায়নিক প্রক্রিয়ার মাধ্যমে উপাদানগুলোতে আলাদা করা যায়। মিশ্রণকে ভৌত প্রক্রিয়ার মাধ্যমে সহজেই আলাদা করা যায়।

যৌগের আণবিক ভর কীভাবে নির্ণয় করা হয়?

যৌগের আণবিক ভর (Molecular Weight) হলো সেই যৌগের একটি অণুর ভর। এটি নির্ণয় করার জন্য, যৌগের প্রতিটি পরমাণুর পারমাণবিক ভর (Atomic Weight) যোগ করতে হয়।

উদাহরণস্বরূপ, পানির (H₂O) আণবিক ভর নির্ণয় করতে হলে:

• হাইড্রোজেনের পারমাণবিক ভর (H) = 1
• অক্সিজেনের পারমাণবিক ভর (O) = 16
• অতএব, পানির আণবিক ভর = (2 x 1) + 16 = 18

সব যৌগিক পদার্থ কি বিপজ্জনক?

একেবারেই না! সব যৌগিক পদার্থ বিপজ্জনক নয়। আমাদের চারপাশে অনেক উপকারী যৌগিক পদার্থ রয়েছে, যেমন পানি, লবণ, চিনি ইত্যাদি। তবে কিছু যৌগিক পদার্থ বিপজ্জনক হতে পারে, যেমন অ্যাসিড, বিষাক্ত গ্যাস ইত্যাদি। তাই যে কোনো রাসায়নিক পদার্থ ব্যবহারের আগে তার সম্পর্কে ভালোভাবে জেনে নেওয়া উচিত।

জৈব যৌগ ও অজৈব যৌগের মধ্যে প্রধান পার্থক্যগুলো কী কী?

জৈব যৌগ (Organic Compound) এবং অজৈব যৌগ (Inorganic Compound) – এই দুটির মধ্যে কিছু মৌলিক পার্থক্য রয়েছে:

• উপাদান: জৈব যৌগের প্রধান উপাদান হলো কার্বন (C) এবং হাইড্রোজেন (H)। এছাড়া অক্সিজেন, নাইট্রোজেন, ফসফরাস ইত্যাদিও থাকতে পারে। অজৈব যৌগে কার্বন এবং হাইড্রোজেন সাধারণত থাকে না।
• বন্ধন: জৈব যৌগে সাধারণত সমযোজী বন্ধন (Covalent Bond) দেখা যায়। অজৈব যৌগে আয়নিক বন্ধন (Ionic Bond) এবং সমযোজী বন্ধন উভয়ই দেখা যায়।
• উৎস: জৈব যৌগ সাধারণত জীবদেহ থেকে পাওয়া যায়। অজৈব যৌগ খনিজ উৎস থেকে পাওয়া যায়।
• জ্বালানি: জৈব যৌগ দাহ্য (Flammable) এবং এগুলোকে জ্বালানি হিসেবে ব্যবহার করা যায়। অজৈব যৌগ সাধারণত দাহ্য নয়।

দৈনন্দিন জীবনে ব্যবহৃত কয়েকটি সাধারণ জৈব যৌগের নাম বলুন।

আমাদের দৈনন্দিন জীবনে ব্যবহৃত কয়েকটি সাধারণ জৈব যৌগ হলো:

• চিনি (C₁₂H₂₂O₁₁): মিষ্টি জাতীয় খাবার তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
• ভিনেগার (CH₃COOH): খাবার সংরক্ষণে এবং রান্নায় ব্যবহৃত হয়।
• অ্যালকোহল (C₂H₅OH): জীবাণুনাশক এবং পানীয় হিসেবে ব্যবহৃত হয়।
• প্লাস্টিক (Polyethylene): বিভিন্ন পাত্র এবং জিনিসপত্র তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

যৌগিক পদার্থ কীভাবে পরিবেশের উপর প্রভাব ফেলে?

যৌগিক পদার্থ পরিবেশের উপর ইতিবাচক ও নেতিবাচক দুটো দিকেই প্রভাব ফেলতে পারে।

• ইতিবাচক প্রভাব: কিছু যৌগিক পদার্থ, যেমন সার (Fertilizer), উদ্ভিদের বৃদ্ধিতে সাহায্য করে এবং খাদ্য উৎপাদন বাড়ায়।
• নেতিবাচক প্রভাব: কিছু যৌগিক পদার্থ, যেমন কীটনাশক (Pesticide) এবং শিল্প কারখানার বর্জ্য, পরিবেশ দূষণ করে এবং জীববৈচিত্র্য নষ্ট করে। এছাড়াও, গ্রিনহাউস গ্যাস (যেমন কার্বন ডাই অক্সাইড) পৃথিবীর উষ্ণতা বৃদ্ধি করে।

রাসায়নিক সংকেত লেখার নিয়ম কী?

রাসায়নিক সংকেত লেখার কিছু নিয়ম নিচে উল্লেখ করা হলো:

• মৌলিক পদার্থের প্রতীক (Symbol) ব্যবহার করতে হবে। যেমন হাইড্রোজেনের জন্য H, অক্সিজেনের জন্য O ব্যবহার করা হয়।
• যৌগের মধ্যে প্রতিটি মৌলের পরমাণুর সংখ্যা লেখার জন্য প্রতীকের নিচে ডান দিকে সংখ্যা লিখতে হয়। যেমন, পানিতে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি অক্সিজেন পরমাণু থাকে, তাই এর সংকেত H₂O।
• যদি যৌগে একাধিক মূলক (Radical) থাকে, তবে মূলকের সংকেত বন্ধনীর মধ্যে লিখে বন্ধনীর নিচে মূলকের সংখ্যা লিখতে হয়। যেমন, অ্যালুমিনিয়াম সালফেট Al₂(SO₄)₃।

এই নিয়মগুলো অনুসরণ করে যেকোনো যৌগিক পদার্থের রাসায়নিক সংকেত লেখা যায়।